高考化学化学反应与能量练习25

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• 1氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3＋Cl＝ClO＋O 2　ΔH 1，ClO＋O＝Cl＋O 2　ΔH 2。大气臭氧层的分解反应是：O 3＋O＝2O 2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。 ①反应O 3＋O＝2O 2的ΔH＝E 1－E 3　②反应O 3＋O＝2O 2是放热反应　③ΔH＝ΔH 1＋ΔH 2　④大气层中的臭氧无法再生

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.②④

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• 2下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是(       )

  A.生石灰和水的反应

  B.石灰石在高温下的分解反应

  C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

  D.木炭在氧气中燃烧

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• 3下列有关能量的说法不正确的是 （　　）

  A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

  B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

  C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

  D.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

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• 4化学反应一般均会伴随着能量变化，对H 2在O 2中燃烧的反应，正确的是　

  A.该反应为吸热反应　　　　　　

  B.该反应为放热反应　 　

  C.断裂H－H键放出能量　　

  D.生成H－O键吸收能量

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• 5生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是(   )

  A.硫酸和氢氧化钡溶液的反应

  B.燃烧反应

  C.复分解反应

  D.中和反应

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• 6关于下列图示的说法正确的是

  A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

  B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

  C.图③吸收NH3并防倒吸

  D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b

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• 7下列说法中错误的是

  A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

  D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

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• 8含1 mol Ba(OH) 2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是(  )

  A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

  B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

  C.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

  D.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

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• 9某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO 4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知： 下列说法不正确的是

  A.上述反应中BaSO4均作氧化剂

  B.反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

  C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

  D.以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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• 10有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

  A.稀醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

  B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

  C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

  D.已知2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

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