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高考化学化学反应与能量练习23

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试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习23

试卷预览

  • 1既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

    A.氢气在氧气中燃烧

    B.铝片与稀硫酸反应

    C.灼热的炭与水蒸气反应

    D.消石灰与氯化铵固体反应

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  • 2下列说法正确的是

    A.右图可表示水分解过程中的能量变化

    B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

    C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

    D.已知:Ⅰ:对于反应:H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol,Ⅱ: 且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

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  • 3已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是(    )

    A.该反应为吸热反应

    B.A物质能量一定低于C物质能量

    C.该反应只有在加热条件下才能进行

    D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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  • 4下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是(  )

    A.Na和O2

    B.NaOH和CO2

    C.Na2O2和CO2

    D.AlCl3和NaOH

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  • 5下列有关吸热反应、放热反应的叙述中,正确的是 (    ) ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。 ②只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应,一定是放热反应 ④中和反应和燃烧反应都是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应 ⑥原电池反应可能是放热反应,也可能是吸热反应

    A.①④

    B.①②③

    C.④⑤⑥

    D.①④⑤⑥

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  • 6中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验,下列说法错误的是(    )

    A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同

    B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

    C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌

    D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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  • 7已知:25℃、l0lkPa条件下 4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol 4Al(s)+2O 3(g)=2Al2O 3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是

    A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

    B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

    C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

    D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

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  • 8含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表: *燃烧热:1 mol物质完全燃烧,生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。 根据表中数据,下列判断错误的是

    A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

    B.随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

    C.随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高

    D.烷烃燃烧热随所含碳原子数增加而增加

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  • 9下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(  )

    A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

    B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1

    C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    D.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

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  • 10酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。下列判断中正确的是

    A.化学能部分转化为热能

    B.电能部分转化为化学能

    C.热能部分转化为化学能

    D.光能部分转化为化学能

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