高考化学化学反应与能量练习18

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• 1下列说法正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 225℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

  B.2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

  C.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

  D.H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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• 3白磷和红磷燃烧的产物都是P 2O 5，但是相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出热量多。以下说法正确的是()

  A.红磷比白磷稳定

  B.白磷转化成红磷吸收热量

  C.红磷转化成白磷为放热反应

  D.等量的白磷和红磷相互转化时的能量变化值不相等

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• 4已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l)　Δ H＝＋ Q 1kJ/mol (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO 4(s)===Cu 2 ＋(aq)＋SO 4 2 — (aq)　Δ H＝－ Q 2 kJ·mol － 1 (3)胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水时溶液温度降低。则 Q 1与 Q 2的关系是( Q 1、 Q 2为正数)

  A.Q1>Q2

  B.Q1＝Q 2

  C.Q1

  D.无法确定

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• 5下列变化过程属于吸热反应的是（   ） (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl 3溶于水显酸性

  A.(1) (2) (6)

  B.(1) (2) (4) (6)

  C.(2) (5) (6)

  D.(2) (4) ( 6)

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• 6有关键能数据如表：  晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（ s）+O 2（ g）═SiO 2（ s）  △ H= —989、2 kJ·mol -1，则表中X的值为(    )

  A.423、3

  B.460

  C.920

  D.1165、2

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• 7关于下图，下列说法不正确的是

  A.△E1是该反应的活化能

  B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量

  C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol

  D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应

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• 8下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是               (      )

  A.氢气在氧气中燃烧

  B.氢气与氯气化合

  C.中和反应

  D.焦炭在高温下与水蒸气反应

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• 9下列反应中，属于吸热反应的是  

  A.硫与氧气反应

  B.镁与盐酸反应

  C.盐酸与氢氧化钠反应

  D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

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• 10已知反应:A+2B=" 2C" +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是

  A.A的能量比C的能量高

  B.该反应一定要加热才能发生

  C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小

  D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少

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