高考化学化学反应与能量练习12

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• 31【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

  B.葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)==3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝1400 kJ/mol

  C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+571.6 kJ·mol－1

  D.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋1/2O2(g)== CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

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• 32【题文】2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是

  A.在电解铝工业中添加冰晶石

  B.大力发展火电，缓解用电紧张

  C.开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

  D.研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

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• 33【题文】化学反应A 2＋B 2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

  A.该反应是吸热反应

  B.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

  C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

  D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

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• 34【题文】关于反应3O 2（g） 2O 3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

  A.ΔH<0 ΔS<0

  B.ΔH>0 ΔS<0

  C.ΔH<0 ΔS>0

  D.ΔH>0 ΔS>0

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• 35【题文】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

  A.石油

  B.太阳能

  C.煤

  D.天然气

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• 36【题文】已知：S(s)＋O 2(g)→SO 2(g)＋297.23kJ………………① 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ＋196.64kJ……② 假设反应过程中无热量损失，则

  A.1mol S(s)完全反应，并转化为SO3(g)时，放出395.55 kJ热量

  B.1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子

  C.1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量

  D.使用催化剂，可以减少反应②放出的热量

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• 37【题文】对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

  A.成键过程中吸收能量

  B.断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

  C.断键过程中释放能量

  D.断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

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• 38【题文】已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为

  A.50kJ

  B.30kJ

  C.80kJ

  D.20kJ

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• 39【题文】已知： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)                 ΔH＝－571.6 kJ·mol － 1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol － 1 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1 下列说法正确的是：

  A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

  B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

  C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

  D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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• 40【题文】已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)                △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)               △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)             △H 3 4Fe(s)＋3O 2 (g)＝2Fe 2O 3(s)           △H 4 3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)    △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1＝△H2＋△H3

  B.△H2＞0，△H4＞0

  C.△H1＞0，△H3＜0

  D.△H3＝△H4＋△H5

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