高考化学化学反应速率和化学平衡练习70

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• 41反应2SO 2+O 2 2SO 3经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.4 mol·L -1,在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s) -1,则这段时间为(　　)

  A.0.1 s

  B.2.5 s

  C.10 s

  D.5 s

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• 42已知反应4CO＋2NO 2 N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应 速率最快的是（  ）

  A.v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

  B.v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

  C.v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

  D.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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• 43在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·（L·s） －1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（  ）

  A.9mol·（L·s）－1

  B.27mol·（L·s）－1

  C.81mol·（L·s）－1

  D.243mol·（L·s）－1

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• 44500℃、20MPa时，将H 2和N 2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H 2、N 2和NH 3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是

  A.反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)

  B.从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂

  C.从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气

  D.在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小

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• 45已知反应A＋3B=2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L －1·s －1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

  A.5 mol·L－1·s－1

  B.6 mol·L－1·s－1

  C.2 mol·L－1·s－1

  D.3 mol·L－1·s－1

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• 46在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

  A.反应可表示为3X＋Y2Z

  B.从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

  D.升高温度，平衡常数一定增大

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• 47下列有关说法正确的是

  A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

  B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

  C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

  D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

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• 48下图是可逆反应X 2 + 3Y 2 2Z 2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(       )。

  A.t1时，只有正方向反应

  B.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

  C.t2- t3，反应不再发生

  D.t2时，反应未到达限度

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• 49向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是  

  A.10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min) -1

  B.由图可知T 1＞T 2，且该反应为吸热反应

  C.x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

  D.T 2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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• 50一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

  A.在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

  B.溶液酸性越强，R的降解速率越小

  C.R的起始浓度越小，降解速率越大

  D.在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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