高考化学化学反应速率和化学平衡练习57

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• 51“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（   ）

  A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

  B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

  D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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• 52对于反应4A+2B 3C，下列说法正确的是

  A.某温度时，该化学平均反应速率无论用A.

  B.C中何种物质表示，其数值相同 B.其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

  C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

  D.若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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• 53用下方法制取氢气，反应速率最大的是

  A.冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

  B.冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

  C.夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

  D.夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应

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• 54四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是 

  A.乙>甲>丁>丙

  B.乙>甲>丙>丁

  C.甲>乙=丁>丙

  D.乙>甲>丙=丁

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• 55下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）

  A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

  B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

  C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

  D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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• 56实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（  ）。

  A.用纯锌与稀硫酸反应

  B.用纯锌与稀硝酸反应

  C.用粗锌与稀硝酸反应

  D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

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• 57在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是

  A.减小CO的浓度

  B.增大碳的质量

  C.通入He气

  D.增大CO2浓度

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• 58能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）

  A.升高温度

  B.使用负催化剂

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 59下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    ) ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强 ③加入催化剂                          ④改变气体的温度

  A.只有①②

  B.只有③④

  C.只有①③④

  D.①②③④

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• 60下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

  A.用冰箱保存食物

  B.H2O2分解时，用MnO2作催化剂

  C.合成氨气时采用高温条件

  D.将块状固体药品研细混匀后进行反应

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