高考化学化学反应速率和化学平衡练习45

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• 1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是   

  A.反应进行的方向

  B.反应的快慢

  C.反应进行的限度

  D.反应物的多少

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• 2对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

  A.K=

  B.K=

  C.K=

  D.K=

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• 3某温度下，反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

  A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

  B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

  C.K随反应物浓度改变而改变

  D.K随温度改变而改变

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• 4碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g），△H＜0（温度T1＜T2）．下列说法正确的是（　　）

  A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上

  B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低

  C.该反应的平衡常数表达式

  D.利用该反应原理可以提纯钨

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• 5下列叙述不正确的是（   ）

  A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

  B.升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数

  C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0

  D.H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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• 61 000K时反应C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol?L-1、CH4 0.2mol?L-1时，上述反应（   ）

  A.正向移动

  B.逆向移动

  C.达到平衡

  D.不一定

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• 7已知反应①：CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是(　　)

  A.反应①的平衡常数K1=[c(CO2)?c(Cu)]/[c(CO)?c(CuO)]

  B.反应③的平衡常数K=K1/K2

  C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值

  D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小

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• 8反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是(   )

  A.将体积减小至原来的一半

  B.加入催化剂

  C.将反应温度升高至1000℃

  D.增大水蒸气的浓度

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• 9煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6则下列说法错误的是（   ）

  A.在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

  B.上述正向反应是放热反应

  C.某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

  D.在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

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• 10下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（   ）

  A.图1：负极反应是Fe-2e-═Fe2+

  B.图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

  C.图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化

  D.图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化

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