高考化学化学反应速率和化学平衡练习19

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• 1下列说法正确的是（　　）

  A.一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0

  B.水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

  C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

  D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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• 2已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ-mol-1，下列说法中正确的是（　　）

  A.该反应中熵变、焓变皆大于0

  B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

  D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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• 3已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（　　）

  A.△S＜0

  B.常温下，可利用原电池，将该反应的化学能转化为电能

  C.该反应在高温下可为自发过程

  D.该反应为放热反应

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• 4水的三态的熵值的大小关系正确的是

  A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)

  B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g)

  C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)

  D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l)

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• 5下列反应中不属于可逆反应的是

  A.

  B.

  C.HCl + HClO

  D.

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• 6下列对于化学反应方向说法正确的是 (   )

  A.反应2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

  B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

  C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0

  D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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• 7判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是

  A.ΔH>0，ΔS>0

  B.ΔH<0，ΔS>0

  C.ΔH>0，ΔS<0

  D.ΔH<0，ΔS<0

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• 8在25 ℃、1.01×10 5 Pa下,反应2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g)　ΔH="+56.7" kJ·mol -1能自发进行的合理解释是(　　)

  A.该反应是分解反应

  B.该反应的熵增效应大于焓变效应

  C.该反应是熵减反应

  D.该反应是放热反应

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• 9下列说法正确的是（  ）

  A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

  B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

  C.常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

  D.反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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• 10下列过程一定不能自发进行的是：

  A.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0

  B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0

  C.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0

  D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

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