高考化学化学反应速率和化学平衡练习16

试卷预览

• 1在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

  A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

  B.SO2为0.25mol/L

  C.SO2、SO3均为0.15mol/L

  D.SO3为0.40mol/L

  开始考试练习点击查看答案
• 2下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）

  A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

  B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

  C.2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

  D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快

  开始考试练习点击查看答案
• 3下列叙述中，不正确的是

  A.在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

  B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

  C.青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

  D.某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

  开始考试练习点击查看答案
• 4关于下列三个反应的说法正确的是[     ]①101 kPa时，2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1②2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

  A.碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1

  B.H2的热值为142.9kJ·g-1

  C.10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol

  D.常温常压下，反应①一定能自发进行

  开始考试练习点击查看答案
• 5将纯净的N2和H2按体积比2：3混合后，缓缓通入一个正在加热的装有足量催化剂的硬质玻璃管（发生反应：N2+3H2=2NH3），在硬质玻璃管的另一端收集到的气体是（　　）

  A.NH3和N2

  B.NH3和H2

  C.纯净的NH3

  D.NH3、H2和N2和混合气体

  开始考试练习点击查看答案
• 6下列说法正确的是

  A.凡是放热反应都是自发的

  B.铁在潮湿空气中生锈是自发过程

  C.熵增大的反应都是自发反应

  D.电解水生成氢气与氧气属于自发反应

  开始考试练习点击查看答案
• 7下列说法错误的是

  A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

  B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

  C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

  D.要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

  开始考试练习点击查看答案
• 8现有两个热化学方程式 下列说法不正确的是

  A.①②都属于加成反应

  B.在通常条件下，①②都能自发进行

  C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

  D.①②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

  开始考试练习点击查看答案
• 9下列反应一定属于非自发进行的是

  A.N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol

  B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8 kJ/mol

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) △H= -2 804 kJ/mol

  D.2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol

  开始考试练习点击查看答案
• 10碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

  A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.碳铵分解是因为外界给予了能量

  C.碳铵分解是吸热反应，可根据焓变判断碳铵不能自发分解

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

  开始考试练习点击查看答案