高考化学电解质溶液练习34

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• 1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.室温下，向溶液中滴加溶液至中性：

  B.溶液：

  C.溶液：

  D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0．1mol/L的混合溶液：

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• 2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

  A.0．1 mol·L-1CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)＝c(H+)

  B.将0．1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.0．1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)

  D.等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

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• 3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)> c(NH4+)

  B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)= c(H+)

  C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)

  D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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• 4常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

  A.溶液的pH：②＞③＞①

  B.水电离出的c(OH-)：③＞①＞②

  C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH-) + c(CH3COO-)

  D.①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＝ 0．1mol/L

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• 5下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

  A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍

  C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  D.pH＝5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) ＞c(CH3COO-)

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• 625℃时，某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液等体积混合后，恰好完全反应，下列关系一定正确的是

  A.混合前两种溶液pH之和等于14

  B.混合前碱溶液跟酸溶液的物质的量浓度相等

  C.混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  D.混合后溶液c（Na+）>c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（OH-）>c（H+）

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• 725℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是

  A.a=b=c

  B.a>b>c

  C.a>c>b

  D.c>a>b

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• 8将物质的量浓度都是0.1 mol·L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是

  A.若混合后溶液中c(Na+)>c(X-)，说明HX的电离程度弱于X-的水解程度

  B.若混合溶液呈酸性，则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

  C.混合溶液中c(HX)＋c(X-)＝0.2 mol·L-1

  D.混合溶液中c(HX)＋c(H+)＝c(Na+)＋c(OH-)

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• 9关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

  A.c（NH4+）：③＞①

  B.水电离出的c（H+）：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 10向体积为Va的0．05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是

  A.Va>Vb时：c（CH3COOH） +c（CH3COO-）＞c（K+）

  B.Va=Vb时：c（H+）＜c（OH-）

  C.Va

  D.Va与Vb任意比时：c（K+）+ c（H+）＝c（OH-）+ c（CH3COO-）

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