高考化学电解质溶液练习26

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• 1将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（　　）

  A.产生的沉淀为AgCl

  B.产生沉淀为AgF

  C.产生的沉淀为AgF和AgCl

  D.AgF不溶于水

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• 2已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol/L

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• 3某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　） 

  A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

  B.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

  C.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

  D.a点可能为Ag2SO4的饱和溶液

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• 4向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22－)，其平衡关系如下：            Cr3＋(紫色)＋3OH－Cr(OH)3(灰绿色)CrO22－(亮绿色)＋H＋＋H2O向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

  A.溶液为紫色

  B.溶液中有灰绿色沉淀

  C.溶液为亮绿色

  D.无法判断

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• 5已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列说法正确的是

  A.25℃时的任何溶液中，氯化银的溶解度均大于溴化银

  B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl-)、c(Ag+)均减小

  C.25℃时1.435g氯化银加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)约等于0.01mol/L

  D.往c(Cl-)=c(I-)=0.01mol/L的钠盐溶液中加硝酸银固体，当氯化银开始沉淀时，碘离子已经全部沉淀了

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• 6下列化学实验事实及其结论中有错误的是

  A.向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

  B.向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸

  C.向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基

  D.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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• 7自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

  A.CuS的溶解度大干PbS的溶解度

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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• 8自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 

  A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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• 9往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示．则原溶液中c（I-）/c（Cl-）的比值为（　　）

  A.（V2-V1）/V1

  B.V1/V2

  C.V1/（V2-V1）

  D.V2/V1

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• 10已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10-17（mol?L-1）3，则Zn（OH）2在水中的溶解度为（　　）

  A.1.4×10-6mol?L-1

  B.2.3×10-6mol?L-1

  C.1.4×10-9mol?L-1

  D.2.3×10-9mol?L-1

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