高考化学电化学练习36

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• 1有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是(    )

  A.电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOH

  B.两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应

  C.两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应

  D.两电池均为一次电池

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• 2下列说法正确的是 

  A.大量使用化石燃料，有利于“节能减排”

  B.在使紫色石蕊试液变红的溶液中，Fe2+、Mg2+、、可以大量共存

  C.1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为6．02×1023个

  D.碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：==

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• 3某种燃料电池是以甲烷（CH 4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是 ①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole- ②CH 4在负极发生氧化反应，电极反应式是:CH 4 + 10OH - - 8e- = CO 3 2- + 7H 2O ③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染 ④这种燃料电池要定期更换电解质溶液

  A.①②

  B.①②③④

  C.①③④

  D.②④

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• 4氢氧燃料电池所耗原料为H 2和O 2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是(    )

  A.负极反应为O2+4e-+2H2O====4OH-

  B.正极反应为2H2+4OH--4e-====4H2O

  C.工作时正极区pH升高，负极区pH降低

  D.工作时，溶液中阴离子移向正极

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• 5图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6-xe-=C6+xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1-xMnO2+xLi++x e-=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是（　　）

  A.该电池的反应式为Li1-xMnO2+LixC6充电放电LiMnO2+C6

  B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

  C.K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区

  D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

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• 6银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag．则下列说法正确的是（　　）

  A.电池工作时，负极附近溶液的pH减小

  B.电池工作时，溶液中OH-向正极移动

  C.电池工作一段时间后，溶液的pH不变

  D.电池工作过程中，Ag2O发生还原反应

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• 7镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：     以下说法中正确的是

  A.以上反应是可逆反应

  B.放电时，镉为正极

  C.充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极

  D.以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。

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• 8下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2S 2＋KI 3 K 2S 4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

  A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

  B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=I

  C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑（Ⅱ）

  D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

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• 92009年8月15日，陕西省凤翔县政府新闻发布会宣布，东岭冶炼公司是导致凤翔县长青镇部分儿童血铅超标的主要原因。血铅超标，可致免疫力低下、学习困难、智商水平下降等症状。下列关于铅的说法正确的是    (    )

  A.铅位于周期表中的第7周期、ⅣA

  B.二氧化碳?二氧化铅均有很强的氧化性

  C.与铅同主族的单质均能导电

  D.在铅蓄电池中，负极电极方程式为：Pb + SO42-－2e- ＝PbSO4

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• 10废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

  A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

  B.碳棒取下用作电极

  C.把铜帽取下洗净回收利用

  D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

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