高考化学电化学练习19

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• 1某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

  A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

  B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

  C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

  D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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• 2以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 

  A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

  B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

  C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

  D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

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• 3如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（I）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是

  A.C（I）的电极名称是正极

  B.C（Ⅱ）的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑

  C.电子从电源的负极沿导线流向C（Ⅱ）

  D.电解过程中，C（I）、C（Ⅱ）两极产生的气体质量相等

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• 4汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如下．下列分析错误的是（　　）

  A.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

  B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

  C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

  D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

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• 5下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）

  A.钠

  B.铁

  C.铜

  D.银

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• 6在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（   ）

  A.Na、Ba、Mg、Al

  B.Zn、Fe、Cu、Ag

  C.Na、K、Zn、Fe

  D.Mg、Al、Zn、Fe

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• 7以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

  A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

  B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

  C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

  D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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• 8下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（　　）

  A.4CO+Fe3O4高温.3Fe+4CO2↑

  B.2MgO电解.2Mg+O2↑

  C.4Al+3MnO2高温.2Al2O3+3Mn

  D.2HgO△.2Hg+O2↑

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• 9研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼．下列说法不正确的是（　　）

  A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

  B.每生产6molCu，理论上需消耗11molO2

  C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中的还原剂是Cu2S

  D.电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

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• 10下列说法错误的是（　　）

  A.通过加热分解HgO可制得单质Hg

  B.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

  C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来

  D.活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的

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