高考化学电化学练习15

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• 1把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（  ）

  A.Ⅰ和Ⅲ附近

  B.Ⅰ和Ⅳ附近

  C.Ⅱ和Ⅲ附近

  D.Ⅱ和Ⅳ附近

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• 2按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是(    )

  A.a、b未连接时，装置N中C1电极上有气体析出

  B.不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同

  C.a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

  D.a、b连接，装置M中若有0.1mol SO42-移到Cu电极，装置N中C2极放出 H22.24 L(标准状况)

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• 3下列化学用语的表示中，正确的是

  A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-＝Fe2+

  B.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-＝Na

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

  D.电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ +e-＝Ag

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• 4根据图示判断下列叙述符合事实的是

  A.图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

  B.图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

  C.图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

  D.图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电极

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• 5下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

  A.该系统中只存在3种形式的能量转化

  B.装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—

  C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D.该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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• 6下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

  A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  B.图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

  C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

  D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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• 7下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）

  A.破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀

  B.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

  C.当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用

  D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法

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• 8下列事实不能用电化学理论解释的是（  ）

  A.镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

  B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

  C.铝片不用特殊方法保存

  D.锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

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• 9下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

  A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

  B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

  C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

  D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e-=Fe3+

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• 10钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是            

  A.O2+2H2O+4e-==4OH-

  B.2H++2e-==H2

  C.Fe-2e-==Fe2+

  D.4OH--4e-==2H2O

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