高考化学氧化还原反应练习45

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• 1只有氧化性的离子是

  A.Cl-

  B.Fe2+

  C.MnO4-

  D.S2-

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• 2工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)的化学方程式如下：在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是(   )

  A.1:2

  B.2:1

  C.1:1

  D.3:5

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• 3从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是

  A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

  B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

  C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

  D.FeS2只作还原剂

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• 4下列对氧化还原反应的分析中合理的是

  A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了

  B.KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原

  C.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应

  D.在反应2H2O2H2↑+O2↑中，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低

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• 5波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是

  A.氧化剂

  B.还原剂

  C.催化剂

  D.发生了还原反应

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• 6人体中正常的血红蛋白应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是

  A.亚硝酸盐是还原剂

  B.维生素C是氧化剂

  C.维生素C将Fe3+转换成Fe2+

  D.亚硝酸盐被氧化

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• 7下列反应中，SO2表现氧化性的是

  A.2SO2+O22SO3

  B.SO2+H2OH2SO3

  C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

  D.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

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• 8下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

  A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

  B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

  C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

  D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

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• 9下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是

  A.KClO3→O2

  B.Cu2+→ Cu　

  C.Fe2+→Fe3+

  D.CuO→CuCl2

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• 10实验室常用热的氢氧化钠溶液去洗试管壁上的硫磺，其反应如下：，在此反应中硫表现的性质为

  A.氧化性

  B.还原性

  C.既无氧化性又无还原性

  D.既有氧化性又有还原性

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