高考化学氧化还原反应练习1

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• 1【题文】标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L － 1的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br －被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

  A.0.224 L

  B.0.336 L

  C.0.448 L

  D.0.672 L

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• 2【题文】对于氧化还原反应8Fe（NO 3） 2+10HNO 3=8Fe（NO 3） 3+NH 4NO 3+3H 2O，以下叙述错误的是            （   ）

  A.还原产物为NH4NO3

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

  C.若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子

  D.若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

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• 3【题文】已知2MO y x －+5S 2 －+16H +=2M 2 ++5S↓+8H 2O，则MO y x －中的M的化合价为(    )

  A.+3

  B.+4

  C.+6

  D.+7

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• 4【题文】已知氧化还原反应反应 K 2Cr 2O 7 + 14HCl ="=" 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2+ 7H 2O      关于该反应的说法中正确的组合是      ①氧化剂是K 2Cr 2O 7　                ②还原性：Cl －>Cr 3+　 ③每生成1mol Cl 2，电子转移为6mol　 ④CrCl 3是氧化产物　

  A.①②

  B.①②④

  C.①③④

  D.①③

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• 5【题文】在反应KClO 3＋6HCl=KCl＋3Cl 2＋3H 2O中，被还原和被氧化的氯原子的质量比为

  A.1 ：6

  B.6 ：1

  C.1 ：5

  D.5 ：1

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• 6【题文】NH 4NO 3受热分解产物为HNO 3、N 2、H 2O，在此反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是

  A.3：5

  B.5：4

  C.5：8

  D.5：3

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• 7【题文】已知2MO y x －+5S 2 －+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O，则MO y x －中的M的化合价为（  ）

  A.+3

  B.+4

  C.+6

  D.+7

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• 8【题文】用48mL0.1mol/L的FeSO 4溶液，恰好还原2.4×10 -3mol[RO(OH) 2] +  离子，则R元素的最终价态为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+5

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• 9【题文】已知：Cl 2＋2I －=2Cl －＋I 2；Cl 2＋2Br －=2Cl －＋Br 2；Br 2＋2I －=2Br －＋I 2。某溶液中Cl －、Br －、I －离子的物质的量之比为2：3：6。欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl 2物质的量与原溶液中Br －物质的量之比为

  A.1：3

  B.3：1

  C.2：3

  D.3：2

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• 10【题文】在反应5 NH 4NO 3 2 HNO 3 ＋4 N 2↑＋9 H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为     

  A.5∶3

  B.3∶5

  C.1∶1

  D.2∶1

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