高考化学物质的组成、性质和分类练习68

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• 1短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

  A.X与Y不可能位于同一主族

  B.X与Y一定位于同一周期

  C.X与Y不可能形成XY2型化合物

  D.X与Y可能形成XY型或XY2型化合物

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• 2已知

  B.C均为短周期的元素，A.B同周期，A.C的最低价离子分别为A 2- 和C —，B 2+和C —具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A.离子半径：A 2-＞C —＞B 2+ B.C元素的最高正价一定为+7价

  C.对应气态氢化物的稳定性A＞C

  D.还原性：A 2-开始考试练习点击查看答案

• 3短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

  A.离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z

  B.X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W

  C.X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

  D.元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

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• 4实际存在的 1 1H、 1 2H、 1 3H 、H +和H 2，它们是

  A.氢的五种同位素

  B.氢元素的五种不同微粒

  C.氢的五种核素

  D.五种氢元素

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• 5下列说法正确的是

  A.Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片

  B.工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮

  C.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

  D.S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

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• 6下列叙述错误的是(    )

  A.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

  B.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

  C.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

  D.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

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• 7短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（  ）

  A.XW4为非极性分子

  B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

  C.X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

  D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化

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• 8元素性质的周期性变化不包括

  A.原子半径

  B.化合价

  C.原子核外电子结构

  D.金属性和非金属性

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• 9X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：X＞Y

  B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

  C.X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z

  D.X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

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• 10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z 2-比X －多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

  A.原子半径：rw>rz>ry>rx

  B.元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

  C.含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性

  D.化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应

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