高考化学物质的组成、性质和分类练习66

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• 1下列说法正确的是 (     )

  A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强

  B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大

  C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强

  D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

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• 2短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

  A.Y与Z的最高正价之和等于9

  B.Y的气态氢化物比W的稳定

  C.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

  D.XY2与ZY2中的化学键类型相同

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• 3短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是

  A.上述三种元素的原子半径大小为Y

  B.W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10

  C.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

  D.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

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• 4X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 

  A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

  B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

  C.0.3molCu分别与足量HYO 3和H 2ZO 4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

  D.X与Z形成XZ 2时各原子均满足8电子稳定结构

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• 5如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（  ）

  A.y代表两原子之间的核间距

  B.x代表体系具有的能量

  C.a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化

  D.A点时表示两原子间形成了稳定的共价键

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• 6已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是

  A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

  B.气态氢化物的稳定性①>②

  C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

  D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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• 7X、Y为两种短周期元素，Y的原子序数比X大2。下列判断正确的是

  A.若X、Y同主族，则Y原子半径大于X原子半径

  B.若X、Y同周期，则X、Y只能形成离子化合物

  C.若X为碳元素，则Y的气态氢化物的分子为非极性分子

  D.若X为铝元素，则Y最高价氧化物对应的水化物为强酸

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• 8热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是

  A.H、D.T与 16O、 17O、 18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个

  B.H、D.T互为同素异形体

  C.H 2、D 2、T 2在同条件下密度之比为1：2：3

  D.氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化

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• 9甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是                                      

  A.甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键

  B.乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体

  C.原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁

  D.原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

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• 10下表是部分短周期元素的相关信息：   下列判断正确的是

  A.沸点：H 2Q>H 2R

  B.碱性：T(OH) 3>M(OH) 2

  C.T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

  D.L与R形成的化合物中只能含有离子键

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