高考化学物质的组成、性质和分类练习65

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• 1由 、 、 三种微粒构成的11.7g的氯化钠，其中 的质量是（氯的平均近似相对原子量为35.5）

  A.1.85g

  B.8.70g

  C.7.11g

  D.4.63g

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• 2如图为周期表中短周期的一部分，

  B.C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（） A.B为第二周期的元素 B.C为ⅤA族元素

  C.三种元素中A可以为金属元素

  D.C是化学性质最活泼的非金属

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• 3按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（    ）

  A.Na

  B.Mg

  C.P

  D.Fe

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• 4下列各能层，不包含p能级的是

  A.N能层

  B.M能层

  C.L能层

  D.K能层

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• 5X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

  A.X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

  B.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

  C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

  D.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

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• 6同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0 >H Y0 >H X0 ，下列判断正确的是（     ） ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 ③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

  A.①②④

  B.②③

  C.①②③

  D.①②③④

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• 7下列叙述错误的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S        ②熔点：Al>Na>K ③Ⅰ

  A.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H 2SO 4(aq)＋2NaOH(aq)=2H 2O(l)+Na 2SO 4(aq)△H= －114.6kJ·mol －1 则中和热为57.3kJ·mol －1A.②④⑥

  B.①⑤⑥

  C.②③④

  D.①③⑤

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• 8以下能级符号不正确的是（   ）

  A.3s

  B.3f

  C.3d

  D.3p

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• 9下列各组物质的性质比较正确的是 

  A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

  B.稳定性：H2S>HCl>HBr>HI

  C.碱性：KOH

  D.熔点：SiO2>Na >NaCl

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• 10根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是  

  A.离子半径：

  B.氢化物的还原性：

  C.M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与 溶液反应

  D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

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