化学键与物质的性质15

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• 1下列叙述中，正确的是

  A.C60溶于CS2可用相似相溶原理解释

  B.两种元素组成的分子中一定只有极性键

  C.分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子

  D.冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键

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• 2下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是

  A.KCl

  B.NaBr

  C.LiI

  D.KF

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• 3分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是(   )

  A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

  B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

  C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

  D.氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电

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• 4分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M xFe y(CN) z]，研究表明它的结构特性是Fe 2+、Fe 3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN 一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 （   ）

  A.该晶体属于原子晶体

  B.该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]

  C.M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价

  D.该晶体属于离子化合物，M呈+2价

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• 5下列晶体中：①干冰  ②铜  ③碘   ④氯化钙  ⑤二氧化硅  ⑥氧化钠  ⑦硝酸铵   ⑧金刚石  ⑨氩  ⑩铁 属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：

  A.4, 3, 1, 2

  B.3, 3, 2, 2

  C.4, 2, 2, 2

  D.2, 3, 3, 2

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• 6如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为  (  )

  A.MgB

  B.MgB2

  C.Mg2B

  D.Mg3B2

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• 7下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是(   )

  A.KCl、H2SO4、S

  B.金刚石、Na3PO4、Mg

  C.NH4F.SiO2、Ar

  D.H2O、干冰、SiO2

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• 8下列物质按熔点从低到高顺序排列的是

  A.O2Na NaCl Si

  B.O2NaCl Na Si

  C.Na O2Si NaCl

  D.Na NaClSiO2

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• 9下列事实，不能用氢键知识解释的是

  A.水和乙醇可以完全互溶

  B.溴化氢比碘化氢稳定

  C.干冰易升华

  D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式

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• 10下列说法中正确的是

  A.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

  B.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

  C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

  D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

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