高考化学物质的组成、性质和分类练习40

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• 1不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中， 2H、 13C. 15N、 18O、 34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是                 (　　)。

  A.34S原子核内中子数为16

  B.1H 216O和 1H 218O的相对分子质量不同

  C.13C和 15N原子核内的质子数相差2

  D.2H ＋结合OH －的能力比 1H ＋的更强

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• 2下列有关结构和性质的说法中不正确的是 (　 )

  A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素

  B.碱性：NaOH > NH3·H2O ,所以元素的金属性：Na > N

  C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

  D.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

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• 3元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是

  A.HF.HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

  B.P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  C.IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈

  D.除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

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• 4据报道，用 10B合成的 10B 20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是

  A.10B20是一种新型化合物

  B.10B的中子数和核外电子数相等

  C.10B20晶体熔点高，硬度大

  D.10B和10B20互为同位素

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• 5图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

  A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

  B.六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高

  C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

  D.b元素除0价外，只有一种化合价

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• 6短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )

  A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键

  B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

  C.他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

  D.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

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• 7如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

  A.R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W

  B.最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R

  C.X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性

  D.离子半径：Z>Y>X

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• 8同主族元素的原子具有相同的

  A.最外层电子数

  B.核电荷数

  C.电子层数

  D.核外电子数

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• 9下列元素中，属于第三周期的是

  A.氮

  B.氟

  C.硅

  D.钾

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• 10下列说法正确的是

  A.任何单质分子都有化学键

  B.元素原子的价电子数一定是最外层电子

  C.分子式为CnH2n+2,n不同的化合物一定为同系物

  D.分子式为CnH2n,n不同的化合物一定为同系物

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