高考化学溶液和胶体练习6

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• 1常温下，0．05 mol／L的Ba(OH) 2溶液，pH为

  A.13

  B.12

  C.1l

  D.10

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• 2在常温时的下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是

  A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

  B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

  C.10 mL纯水

  D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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• 3将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是 ①1×10 － 3 mol·L － 1的氨水b L ②c(OH －)＝1×10 － 3 mol·L － 1的氨水c L ③c(OH －)＝1×10 － 3 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液d L

  A.b＞a＝d＞c

  B.a＝b＞c＞d

  C.a＝b＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

  B.0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

  C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)

  D.pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

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• 5以下说法正确的是

  A.将pH=4的醋酸溶液稀释后

  B.H+浓度增大

  C.常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L

  D.此时溶液的PH=7

  E.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动

  G.醋酸的电离度一定增大

  H.A.将pH=4的醋酸溶液稀释后 B.H+浓度增大 C.常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L D.此时溶液的PH=7 E.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动 F.醋酸的电离度一定增大 G.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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• 6常温下，用0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］

  B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］

  C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］

  D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［Na+」＞［OH－］

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• 725℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为

  A.13

  B.14

  C.15

  D.12

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• 8草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L -1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol·L-1

  B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

  C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

  D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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• 9常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH -)是mol/L：

  A.1x10-3

  B.0.1

  C.1x10-7

  D.1x10-11

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• 10下列关于0.1 mol·L － 1 CH 3COONa溶液的说法正确的是

  A.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

  B.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

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