高考化学离子反应练习89

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• 1甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中 0.1mol/L；③像丙溶液中滴入 溶液有不溶于稀 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

  A.钾溶液含有

  B.乙溶液含有

  C.丙溶液含有

  D.丁溶液含有

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• 2下列说法正确的是（   ）  

  A.图甲表示某温度下，在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的]小于点。

  B.图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=，且溶液中水的电离程度最大。

  C.图丙表示在室温时，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L溶液，点a所示溶液中C（＞）＞＞

  D.图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间（）的变化情况。

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• 3下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是      

  A.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

  B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

  C.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

  D.常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－

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• 4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

  A.滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

  B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

  C.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+

  D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+

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• 5现有

  B.C.D四种溶液，它们分别是AlCl 3溶液、盐酸、氨水、Na 2SO 4溶液中的一种，已知A.B 溶液中水的电离程度相同，A.C溶液的PH相同，则下列说法正确的是：（） A.A为AlCl 3溶液，C为盐酸 B.C中加入足量B反应的离子方程式为：Al 3++3OH -=Al(OH) 3↓ C.A.B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： c（NH 4+）＞c（Cl -）＞c（OH -）＞c（H +） D.溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

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• 6下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是

  A.K+、Cu2+、Cl-、AlO2-

  B.Na+、Al3+、NO3-、HCO3-

  C.Na+、H+、NO3-、SO42-

  D.Ca 2+、Cl-、SO3 2-、NH4+

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• 7下列离子组一定能大量共存的是

  A.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－

  B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－

  C.由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

  D.常温下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－

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• 8下列各组离子中，在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是

  A.Na+、SO42-、Ba2+、Cl－

  B.Mg2+、K+、CO32-、NO3－

  C.Na+、SO32-、NO3-、Cl－

  D.Ca2+、HCO3－、Cl－、NH4+

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• 9根据以下事实得出的判断一定正确的是（   ）

  A.0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)

  B.A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

  C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

  D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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• 10NaHSO 4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：

  A.Na+

  B.H+

  C.HSO4-

  D.SO42-

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