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高考化学离子反应练习89

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试卷介绍

高考化学离子反应练习89

试卷预览

  • 1甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别有 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中 0.1mol/L;③像丙溶液中滴入 溶液有不溶于稀 的白色沉淀生成,下列结论不正确的是

    A.钾溶液含有

    B.乙溶液含有

    C.丙溶液含有

    D.丁溶液含有

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  • 2下列说法正确的是(   )  

    A.图甲表示某温度下,在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液PH,浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和,因此,点的]小于点。

    B.图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=,且溶液中水的电离程度最大。

    C.图丙表示在室温时,用溶液滴定30.00ml0.1mol/L溶液,点a所示溶液中C()>

    D.图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间()的变化情况。

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  • 3下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是      

    A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+

    B.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

    C.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-

    D.常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液:Na+、Cl-、ClO-、SO32-

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  • 4在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

    A.滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

    B.pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

    C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+

    D.所含溶质为Na2SO4的溶液 K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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  • 5现有

    B.C.D四种溶液,它们分别是AlCl 3溶液、盐酸、氨水、Na 2SO 4溶液中的一种,已知A.B 溶液中水的电离程度相同,A.C溶液的PH相同,则下列说法正确的是:() A.A为AlCl 3溶液,C为盐酸 B.C中加入足量B反应的离子方程式为:Al 3++3OH -=Al(OH) 3↓ C.A.B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +) D.溶液中水的电离程度:A=B<C<D

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  • 6下列各组离子中能大量共存,且溶液为无色透明的是

    A.K+、Cu2+、Cl-、AlO2-

    B.Na+、Al3+、NO3-、HCO3-

    C.Na+、H+、NO3-、SO42-

    D.Ca 2+、Cl-、SO3 2-、NH4+

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  • 7下列离子组一定能大量共存的是

    A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-

    B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO42-

    C.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-

    D.常温下,的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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  • 8下列各组离子中,在强酸性的溶液由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.Na+、SO42-、Ba2+、Cl-

    B.Mg2+、K+、CO32-、NO3-

    C.Na+、SO32-、NO3-、Cl-

    D.Ca2+、HCO3-、Cl-、NH4+

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  • 9根据以下事实得出的判断一定正确的是(   )

    A.0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(OH-)-C(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)

    B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的小

    C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大

    D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强

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  • 10NaHSO 4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是:

    A.Na+

    B.H+

    C.HSO4-

    D.SO42-

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