高考化学常用计量练习90

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• 1用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

  A.1molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为NA

  B.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

  C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

  D.浓度为1mol·L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+

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• 2将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是(    )            

  A.　

  B.　

  C.　

  D.

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• 3相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸 反应，生成氢气的体积比是

  A.1：1

  B.1 ：2

  C.2 ：3

  D.3 ：4

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• 4设 N A为阿伏加德罗常数的值。如果 a g某气体中含有的分子数为 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是

  A.L

  B.L

  C.L

  D.L

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• 5影响一定量气体占有气体大小的主要因素是（ ）

  A.气体分子的微粒数

  B.微粒本身的大小

  C.微粒的质量

  D.微粒间的平均距离

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• 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol

  B.1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NA

  C.1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol

  D.CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

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• 7下列说法中，正确的是

  A.H2SO4的摩尔质量是98 g

  B.常温常压下，18 g H2O含有10 mol e-

  C.1 mol CO2的体积是22.4 L

  D.0.1 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L

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• 8一种可溶的金属氯化物（RCl x），为了测试该金属氯化物的成分，取物质的量浓 度为0.05 mol·L － 1的（RCl x） 溶液20mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L － 1AgNO 3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（    ）

  A.RCl

  B.RCl2

  C.RCl3

  D.RCl4

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• 9物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl －的物质的量浓度之比为（　　）

  A.1:1:1

  B.1:2:3

  C.3:2:1

  D.3:4:3

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• 100.5L １mol L -1 FeCl 3溶液与0.1L １ mol L -1 MgCl 2溶液中Cl -的数目之比(    )

  A.5 :2　　　　

  B.3 :1　　　　

  C.15 : 2　　　　

  D.1 :3

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