高考化学常用计量练习80

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• 1容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物质的量浓度表示的反应速度υ 正、υ 逆与时间的关系图如所示，则图中阴影部分的面积可表示

  A.A的物质的量浓度的减少

  B.B的物质的量浓度的减少

  C.C的物质的量的增加

  D.B的物质的量减少

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• 2下列说法正确的是

  A.摩尔是物质的质量单位

  B.氢气的摩尔质量是2g

  C.1mol H3O+的质量是19g

  D.摩尔质量与1mol该物质的质量相等

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• 3阿伏加德罗常数的值约为6.02×10 23mol － 1，下列叙述中不正确的是 ①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10 23   ②电解精炼铜时转移了6.02×10 23个电子，阳极溶解32 g铜 ③7.8 g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10 23 ⑤2.9g 2CaSO 4·H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23  (2CaSO 4·H 2O式量为290) ⑥含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A 

  A.①④⑥

  B.①③④⑤⑥

  C.②③⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 4某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2 ＋、SO 4 2 －、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋：Mg 2 ＋：Cl －=3：5：5，若Na ＋浓度为3mol/L，则SO 4 2 －的浓度为 （   ）

  A.2mol/L

  B.3mol/L

  C.4mol/L

  D.8mol/L

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• 5表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

  A.在18g中含有个氧原子

  B.标准状况下，22.4 L水中含有个水分子

  C.1 mol参加反应转移电子数一定为2

  D.含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol·

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• 6在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里进行CO 2 （g）+H 2（g）===H 2O（g）+CO（g）反应，温度相同，起始浓度不同。甲、乙、丙中各物质的量分别为：n（CO 2）=n（H 2）="a" mol;n（CO 2）="a" mol，n（H 2）="2a" mol ; n（CO 2） =n（H 2）=n（H 2O）=" a" mol，达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 （  ）

  A.乙＞甲＞丙

  B.甲＞丙＞乙

  C.乙＞丙＞甲

  D.甲＞乙＞丙

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• 7下列叙述正确的是

  A.1 mol CO2的质量为44g/mol

  B.CO2的摩尔质量为44g

  C.CO2的摩尔等于CO2的相对分子质量

  D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

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• 8将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）

  A.n(Fe)< n(S) 总质量等于44g

  B.n(Fe)< n(S) 总质量大于44g

  C.n(Fe) =" n(S)" 总质量等于44g

  D.n(Fe)> n(S) 总质量小于44g

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• 9N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                             （   ）

  A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

  B.1molC3H8分子中共价键总数为11NA

  C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

  D.0.1molN5＋离子中所含的电子数为3.4NA

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• 10某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于  (　 )

  A.0.58 mol

  B.1.18 mol

  C.1.00 mol

  D.1.50mol

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