高考化学常用计量练习17

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• 1【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（  ）。

  A.标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA

  B.常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA

  C.分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

  D.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA

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• 2【题文】N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(    )

  A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NA

  B.11.2LNH3中所含的质子数为5NA

  C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

  D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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• 3【题文】 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　　)

  A.3∶3∶2

  B.2∶2∶3

  C.1∶1∶1

  D.无法确定

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• 4【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （   ）

  A.常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA

  B.1mol乙醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，转移电子数目为NA

  C.标准状况下，NA个HF分子的体积约为22.4L

  D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

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• 5【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)

  A.常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

  B.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

  C.常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA

  D.Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

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• 6【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）           

  A.1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA

  B.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0NA

  C.1 mol丙烯分子有2 mol σ 键，1 mol π 键

  D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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• 7【题文】V L浓度为0.5 mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)。

  A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L

  B.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

  C.将溶液加热浓缩到0.5V L

  D.加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

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• 8【题文】 某氧化物的相对分子质量为a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为b，则该元素的化合价的数值为：（   ）

  A.(b-a)/20

  B.(b-a)/40

  C.(a -b)/80

  D.(a-b)/20

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• 9【题文】设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

  A.常温下，4g CH4含nA个C—H共价键

  B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子

  C.1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3-

  D.常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

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• 10【题文】下列有关物质“量”的说法正确的是 （     ）

  A.相同质量的Al和Al 2O 3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al 2O 3消耗碱量多

  B.反应N 2O 4＋N 2H 4→N 2＋H 2O中，若有1 mol N 2O 4参加反应，则有4 mol电子发生转移

  C.由Na 2CO 3和NaHCO 3组成的混合物中，若n(Na ＋)：n(C)＝7：5，则n（Na 2CO 3）：n（NaHCO 3）＝2：3

  D.1 mol Cl 2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N A

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