高考化学金属及其化合物练习5

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• 1下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的比较，不正确的是 （   ）

  A.Na2CO3比NaHCO3稳定

  B.常温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水

  C.Na2CO3和NaHCO3虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性

  D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的CO2物质的量比为2∶1

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• 2某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 （   ）

  A.SO42—、4 a

  B.NO3—、4 a

  C.OH—、8 a

  D.SO42—、8 a

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• 3相同条件下，有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中正确的是 （   ）

  A.在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

  B.与酸反应放出CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3

  C.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

  D.同温同物质的量浓度时，溶液的pH:Na2CO3＜NaHCO3

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• 4某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L，则被吸取的CO 2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是 （   ）

  A.(V-W)L

  B.2(V-W)L

  C.(2V-W)L

  D.2W L

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• 5向一定量的Cu、Fe 2O 3的混合物中加入300mL 1 mol·L -1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 （   ）

  A.6.4g　　　　

  B.4.8g　　　　　

  C.2.4g　　

  D.1.6g

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• 6在由Fe、FeO和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+。则下列判断正确的是 （   ）

  A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

  B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3

  C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol

  D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

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• 7下列说法正确的是 （   ）

  A.空气中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨

  B.造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放

  C.除去废水中的Hg2+，可以加入S2-等使其沉淀

  D.填埋或焚烧是处理垃圾的最好方法

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• 8烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则（   ）

  B.C依次为 （ ）A.H2O、BaSO4、O2 B.FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

  C.H2O、CaCO3、SO3气体

  D.H2O、SiO2、HCl气体

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• 9SO 2和Cl 2(湿润)都具有漂白性．若将二者分别通入品红溶液，再加热品红溶液，颜色可恢复的是 （   ）

  A.SO2

  B.Cl2

  C.二者皆可

  D.二者皆不可

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• 10下列关于CO 2与SO 2说法不正确的是 （   ）

  A.都是无色气体

  B.都是非电解质

  C.通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀

  D.都是形成酸雨的主要原因

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