高考化学非金属及其化合物练习11

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• 1在标准状况下，将O 2和NO 2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是 （   ）

  A.0.045mol/L

  B.0.036mol/L

  C.0.026mol/L

  D.0.028mol/L

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• 2将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（   ）

  A.硫酸

  B.氨水

  C.硝酸锌

  D.氯化铜

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• 3把 L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用 mol烧碱刚好把NH 3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 molBaCl 2，则原溶液中 （NO ）为（　　）

  A.mol·L－1

  B.mol·1－1

  C.mol·L－1

  D.mol·L－1

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• 4德国人弗里茨?哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝 尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是 （   ）

  A.N2和H2在点燃或光照条件下合成氨

  B.氨的稳定性比磷化氢弱

  C.氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH-

  D.由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性

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• 5下列叙述不正确的是    （    ）    

  A.稀HNO3和金属反应时主要得到氢气

  B.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

  C.利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验

  D.铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

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• 6将a mL NO、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是（   ）

  A.1:1:1

  B.2:1:1

  C.3:7:4

  D.1:5:2

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• 7下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是（   ）

  A.Au（金）

  B.Ag

  C.Al

  D.Fe

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• 86.4g铜与过量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO 2，反应后溶液中所含H +为 n mol，此时溶液中所含NO 3 –物质的量为（   ）

  A.0.28mol

  B.0.31mol

  C.(n + 0.2) mol

  D.(n + 0.4) mol

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• 9合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应： N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（   ）

  A.点a的正反应速率比b点的大

  B.点c处反应还未达到平衡

  C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

  D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大

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• 10在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （   ）

  A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

  B.该灰黑色粉末不可食用

  C.小袋中原来装有铁粉

  D.小袋中原来装有氧化铁

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