某澄清溶液可能含有K +、Al 3+、Mg 2+、NH 4 +、Fe 2+、SO 4 2-、CO 3 2-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl 2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na 2O 2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是

试卷相关题目

• 1某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO 4 -的颜色，而不是K +的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是(   )

  A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色

  B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应

  C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色

  D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

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• 2下列依据相关实验得出的结论正确的是

  A.用激光笔照射淀粉溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮的“通路”的是淀粉溶液

  B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，该气体一定是Cl2

  C.向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl—

  D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+

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• 3有一瓶无色气体可能含有CO 2、HBr、NO 2、HCl、SO 2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl 2溶液和硝酸酸化了的AgNO 3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（  ）

  A.不能确定原气体中是否含有SO2

  B.原气体中肯定有HCl

  C.原气体中肯定没有CO2

  D.原气体中肯定没有HBr、NO2

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• 4下列实验设计能够成功的是（　　）

  A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质

  B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐

  C.检验某溶液中是否含有Fe2＋试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋

  D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2

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• 5用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)

  A.

  B.

  C.用图3所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

  D.

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• 6下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(　　)

  A.硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡

  B.硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

  C.盐酸　硫酸钠　碳酸钠　硝酸钠

  D.硫酸氢钠　氯化镁　氢氧化钡　硫酸

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• 7下列鉴别方法可行的是(   )

  A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

  B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-

  C.菠菜中铁元素含量较高，为证明菠菜中的铁元素是+2价还是+3价，可把菠菜捣碎加水溶解，再向过滤后的滤液中加硫氰化钾溶液

  D.加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-

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• 8欲使混合物中的CuSO 4·5H 2O、NH 4Cl、SiO 2分离开，其必要的实验操作是（  ）

  A.升华　溶解　过滤　蒸发

  B.溶解　过滤　萃取　分液

  C.加热　溶解　过滤　结晶

  D.溶解　过滤　分馏　结晶

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• 9下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

  A.在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-

  B.在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+

  C.在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-

  D.用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素

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• 10下列实验操作或描述中错误的是（　　）。

  A.将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

  B.溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大

  C.海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

  D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

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