检验Cl-时所用试剂稀HNO3的作用是（　　）

试卷相关题目

• 1下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是（　　）

  A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+

  B.通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-

  C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32-或SO32--

  D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42-

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• 2检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（　　）

  A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

  B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

  C.滴加硝酸酸化的Ba（NO3）溶液有白色沉淀，一定有SO42-

  D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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• 3某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（　　）

  A.-定不存在Ba2+，可能存在NH4+

  B.不可能存在Ba2+、Cl-

  C.Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/L

  D.Na+、Cl-可能存在

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• 4向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（　　）

  A.一定有CO32-

  B.一定有Ag+

  C.一定有SO42-

  D.无法确定

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• 5下列操作可以达到实验目的是（　　）

  A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液

  B.为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉

  C.将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO

  D.向AlCl3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al2O3

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• 6下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（　　）

  A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀

  B.滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀

  C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

  D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

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• 7取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

  A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+

  B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-

  C.加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+

  D.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42

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• 8下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是（　　）

  A.KSCN

  B.FeCl3

  C.H2SO4

  D.NH4Cl

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• 9某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g．②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）①一定存在Mg2+  ②可能存在CO32-  ③一定存在Cl-  ④可能存在Ba2+  ⑤可能存在Mg2+．

  A.①③

  B.②③

  C.③⑤

  D.④⑤

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• 1015g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

  A.4mol?L-1

  B.3mol?L-1

  C.2mol?L-1

  D.1mol?L-1

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