可以肯定溶液中大量存在SO42-的实验事实是（　　）

试卷相关题目

• 1某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现分别取三份溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体③第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（　　）

  A.一定含有Cl-

  B.一定不含Ba2+

  C.可能含有K+

  D.一定含有CO32-和SO42-

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• 2某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（　　）

  A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

  B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

  C.c（Mg2+）为1.00mol?L-1，c（Na+）为1.50mol?L-1

  D.c（Cl-）为5.00mol?L-1，c（Al3+）为1.00mol?L-1

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• 3为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析下列各步实验，其中操作顺序合理的是（　　）①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热 ④用HNO3酸化溶液⑤加入NaOH溶液醇溶液．

  A.①②③⑤

  B.②③④①

  C.④③⑤①

  D.④②⑤③

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• 4下列有关实验的叙述正确的是

  A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性

  B.将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物

  C.将C2H5OH与浓硫酸在170℃下共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体

  D.向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

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• 5检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（　　）

  A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  C.取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  D.取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

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• 6为了证明（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

  A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

  C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

  D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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• 7已知某溶液中可能含有K+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：①用pH计测试，溶液显酸性；②加氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

  A.Ba2+

  B.K+

  C.I-

  D.SO42-

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• 8下列说法正确的是（　　）

  A.焰色反应实验后，用稀硫酸洗净铂丝，灼烧至无色，以除去残留在铂丝上的试剂

  B.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有Ag+

  C.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

  D.托盘天平称取58.50g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1

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• 9在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀．过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀．再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的阳离子是（　　）

  A.Na+、Ag+、Al3+

  B.Ba2+、Ag+、Mg2+

  C.Al3+、Fe3+、Mg2+

  D.Mg2+、Ag+、Al3+

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