下列做法错误的是

试卷相关题目

• 1检验某无SO42－的溶液中是否含有Cl－，正确的操作是

  A.取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

  B.取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  C.取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  D.取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

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• 2用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（　　）

  A.形成较多的白色沉淀

  B.形成的沉淀纯度更高

  C.排除SO42-以外其它阴离子及Ag+的干扰

  D.排除Ba2+以外的其它阳离子干扰

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• 3某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是

  A.D溶液中存在Fe(SCN)3

  B.滤液中有Fe3＋

  C.B为AgBr

  D.A一定为无氧酸盐FeBr2

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• 4某溶液中可能存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、I－、CO32－、SO32－等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

  A.Al3＋、Mg2＋、SO32－、I－

  B.Mg2＋、Na＋、CO32－、I－

  C.Al3＋、Na＋、SO32－、I－

  D.Al3＋、CO32－、Br－、SO32－

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• 5某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是   

  A.不能确定的离子是③⑥

  B.肯定含有的离子是③④⑤

  C.肯定没有的离子是②⑤

  D.可能含有的离子是①⑥

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• 6已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；①ClO- ②NH4+ ③Fe2+ ④K+   ⑤HCO3- ⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是

  A.①②⑥

  B.②③④

  C.①③⑤

  D.④⑤⑥

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• 7某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

  A.原溶液中一定含有SO42-离子

  B.原溶液中一定含有NH4+离子

  C.原溶液中一定含有Cl-离子

  D.原溶液中一定含有Fe3+离子

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• 8某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中 

  A.一定含有SO42-

  B.一定含有Ag+

  C.可能含有SO42-或Ag+或CO32-

  D.可能含有SO42-或Ag+

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• 9某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．

  A.①②④②③

  B.④②①②③

  C.①②③②④

  D.④②③②①

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• 10某溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、SO42－、I－。分别取样：① 用pH计测试，溶液显酸性；② 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

  A.Ba2＋

  B.I－

  C.Na＋

  D.SO42－

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