要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是 ①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液

试卷相关题目

• 1为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是

  A.KI(淀粉溶液)

  B.FeCl2溶液(KSCN)

  C.Na2SO3溶液(BaCl2)

  D.Ca(ClO)2粉末（蒸馏水）

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• 2下列有关离子检验的叙述正确的是

  A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

  B.某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

  C.某溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

  D.某溶液加入稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag+

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• 3化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

  A.检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化

  B.提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化

  C.鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

  D.检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

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• 4下列实验能达到预期目的的是 ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜。

  A.②④⑤

  B.①③⑥

  C.①②④⑤

  D.②③④⑤⑥

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• 5试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

  A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

  B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

  C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液

  D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试液

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• 6向下列溶液中分别滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀的是

  A.氯水

  B.氯酸钾

  C.氯化钾

  D.四氯化碳

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• 7某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

  A.H2SO4

  B.HCl

  C.NaOH

  D.NaNO3

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• 8下列说法不正确的是

  A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

  B.电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

  C.将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子

  D.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为预热反应气体，达到适宜的反应温度

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• 9某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：(1)取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4. 30 g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

  A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+

  B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

  C.c(CO32-) =0. 01 mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)

  D.如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c(SO42-)

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• 10某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取1mL原溶液，加入3滴葡萄糖水溶液，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是

  A.AlCl3一定不存在

  B.只有NH4Cl、AgNO3一定存在

  C.NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在

  D.只有NH4Cl、KOH、AgNO3一定存在

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