能够鉴定氯乙烷中存在氯元素的实验是

试卷相关题目

• 1下列关于物质的检验说法不正确的是

  A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-

  B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

  C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+

  D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-

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• 2某无色溶液中只可能含有①Na+ ②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 下列结论正确的是

  A.肯定含有的离子是①④⑤

  B.肯定没有的离子是②⑤

  C.可能含有的离子是①⑥

  D.不能确定的离子是①③⑥

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• 3为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入

  A.NaOH溶液

  B.铁片

  C.石蕊溶液

  D.KSCN溶液

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• 4某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种，现做如下实验： ①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色。 ②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是

  A.一定含有I-　

  B.一定含有CO32-　

  C.可能含有Cl-　

  D.一定含有Ca2+

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• 5为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是

  A.溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有黄色沉淀生成，则溶液中一定含有Br-离子

  B.溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子

  C.溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4+

  D.溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有CO32-

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• 6能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

  A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

  B.加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液

  C.加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

  D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液

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• 7钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。 某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通人品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液巾加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论

  A.①②④⑤

  B.③④

  C.③④⑤

  D.②③⑤

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• 8为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是

  A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中微热，试管口若有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

  C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸无现象，再滴入几滴BaCl2溶液有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

  D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

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• 9某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是 K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

  A.将KMnO4晶体加热分解，所得固体质量减少

  B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋离子无色

  C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应

  D.在KMnO4溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

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• 10在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是

  A.一定有SO42-

  B.一定有CO32-

  C.一定有Ag+

  D.可能有SO42-或SO32-或Ag+

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