一定量的Zn与一定浓度的H 2SO 4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H 2SO 4的物质的量的推测肯定正确的是

试卷相关题目

• 1将一定量的CO 2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：

  A.第I组样品盐酸有剩余

  B.若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL

  C.原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1

  D.盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

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• 2下列说法中正确的是

  A.1mol O2的质量为32g·mol-1

  B.1mol OH-的质量为l7

  C.C02的相对分子质量为44g

  D.H2O的摩尔质量为l8g·mol-1

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• 3将4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为

  A.0.1mol/L

  B.0.5mol/L

  C.1mol/L

  D.2mol/L

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• 4等质量的①CH 4、②H 2、③HCl、④SO 2，在标况下所占体积由大到小排列的顺序是

  A.②>①>③>④

  B.④>③>①>②

  C.③>②>④>①

  D.①>④>②>③

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• 5证明某白色固体中含有Cl -的正确操作方法是

  A.加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

  B.溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  C.加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

  D.溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

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• 6标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：

  A.盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1

  B.合金可能由镁与铝组成

  C.x=2.016

  D.y=2.016

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• 7下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L -1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

  A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

  B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液

  C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液

  D.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

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• 8下列溶液中含Cl －浓度最大的是

  A.10m1，0.1mol·L－1的AlC13溶液

  B.20m1，0.1mo1·L－1的CaC12溶液

  C.30m1，0.2mo1·L－1的KC1溶液

  D.100m1，0.25mo1·L－1的NaC1溶液

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• 9Cl 2与Mg反应,当有0.5 mol Cl 2被还原时,共转移电子的物质的量为

  A.1 mol

  B.2 mol

  C.6.02×1023

  D.1.204×1024

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• 10某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中

  A.一定含有SO42-

  B.一定含有Ag+

  C.至少含有SO42-、SO32-或Ag+中的一种

  D.一定含有SO42-、Ag+

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