位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学实验方案的设计与评价练习15

孔雀石的主要成分为xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O,为测定其中CuCO3的质量分数,称取a g样品进行实验.下列实验方案可行的是(  )

发布时间:2021-09-23

A.充分加热样品,用碱石灰吸收逸出气体,增重bg

B.加热至样品质量不再发生变化,称得其质量为bg

C.向样品中加入足量的稀盐酸,用排水法收集逸出气体,得bmL气体

D.向样品中加入足量的稀盐酸,充分反应,将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中,过滤、洗涤、烘干,得bg固体

试卷相关题目

  • 1下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是(   )

    A.取ag混合物充分加热,剩余bg固体

    B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体

    C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重bg

    D.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得bg固体

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  • 2有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液,分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种.为鉴别各溶液的成分,取3份a溶液,向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液,b和c立即出现沉淀,c同时产生气体,继续逐滴滴入,一段时间后d也出现沉淀.下列结论正确的是(  )

    A.a溶液含有SO42-

    B.b溶液含有Ba2+

    C.c溶液含有NH4+

    D.d溶液含有Cl-

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  • 3某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中,相对误差为-2.67%,其原因可能是(   )

    A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

    B.加热过程中晶体有少量溅失

    C.硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质

    D.加热后固体未放入干燥器中冷却

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  • 4下列说法正确的是(  )

    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者的物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n

    B.相同质量的烃,完全燃烧,烃中含C%越高,消耗O2越少

    C.某气态CxH4若与足量O2完全反应,则反应前后气体体积不变

    D.烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积

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  • 5某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足的条件是(  )

    A.分子中的C.H、O的个数比为1:2:3

    B.分子中

    C.H、O的个数比为1:2:3B.分子中C.H个数比为1:2C.该有机物的相对分子质量为14

    D.该分子中肯定不含氧元素

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  • 6两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是(  )

    A.BaCl2和(NH4)2S04

    B.AgNO3和NH4Cl

    C.FeCl3和NaHCO3

    D.KCl和Na2CO3

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  • 7下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还生成其他物质的是(  )

    A.甲烷

    B.丁烯

    C.氯乙烯

    D.乙醇

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  • 8甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子,往甲中加入淀粉和氯水,溶液变为蓝色,再往丙中加入淀粉和氯水,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有(  )

    A.Br-、Cl-、I-

    B.Cl-、I-、Br-

    C.I-、Br-、Cl-

    D.Br-、I-、Cl-

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  • 9某有机物6.4g完全燃烧生成8.8g CO2和0.4mol H2O,无其他物质生成,则下列说法中正确的是(  )

    A.该有机物仅含碳、氢两种元素

    B.该有机物中不一定含有氧元素

    C.该有机物中碳氢原子个数比为1:4

    D.该有机物中碳、氢、氧质量比为3:1:12

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  • 10有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒,对该酸性溶液分别进行实验:(1)加热,放出的气体可以使品红溶液褪色;(2)取原溶液加碱,调至溶液呈碱性,加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)取原溶液加氯水,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是(   )

    A.SO42-

    B.Br-

    C.H2SO3

    D.NH4+

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