位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学实验方案的设计与评价练习11

中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(  )

发布时间:2021-09-23

A.

B.

C.利用“2Fe3++2I-===I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量:淀粉——蓝色

D.

试卷相关题目

  • 1关于下列各装置图的叙述中,正确的是

    A.实验室用装置①制取氨气

    B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

    C.装置③可用于实验室收集HCl、Cl2

    D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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  • 2下列实验方法使用不合理的是

    A.用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体

    B.用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜

    C.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必需相等

    D.用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐

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  • 3下列反应 “先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(   ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2  ②向Fe(OH) 3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸  ③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A.①②

    B.①③

    C.①④

    D.②③

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  • 4配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列情况,会使配制的结果偏高的是

    A.用滤纸称量NaOH固体

    B.

    C.

    D.

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  • 5配制500mL 1.0mol·L —1的NaOH溶液时,下列操作会使实验结果偏高的是

    A.移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒。

    B.颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线

    C.定容时,俯视刻度线

    D.原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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  • 6用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末,应选用的最佳试剂是

    A.稀盐酸

    B.

    C.

    D.

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  • 7在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,会造成所配溶液浓度偏高的是

    A.容量瓶中原有少量蒸馏水

    B.定容时俯视刻度线

    C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D.称量时误操作为“左码右物”

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  • 8下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是

    A.除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序: Na2CO3溶液、HCl溶液

    B.图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解

    C.用如图2装置验证氧化性:ClO->Cl2>Fe3+

    D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡

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  • 9下列实验方案可行的是

    A.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,用稀硫酸进行酸化

    B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

    C.除去苯中的甲苯,依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液,然后用分液漏斗分液

    D.检验CH3—CH==CH—CHO分子中醛基,可用溴水或银氨溶液。

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  • 10以下实验方法能达到目的是

    A.

    B.

    C.

    D.仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体

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