普通干电池负极的电极反应式是

试卷相关题目

• 1取pH＝4的某电解质溶液1.0 L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH＝1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，则该电解质溶液是

  A.盐酸

  B.氢氧化钾溶液

  C.氯化钠溶液

  D.硫酸铜溶液

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• 2铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是

  A.正极

  B.负极

  C.电子流入的一极

  D.发生还原反应的一极

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• 3不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所以燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3，已知该电池的总反应为2H 2+O 2＝2H 2O，负极反应为H 2+CO 3 2--2e -＝H 2O+CO 2，则下列推断正确的是

  A.正极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O

  B.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol

  C.放电时CO32-向负极移动

  D.放电时CO32-向正极移动

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• 4Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li + + FeS + 2e - ="=" Li 2S + Fe ，有关该电池的下列叙述中正确的是

  A.该电池的电池反应式为：2Li + FeS ="=" Li2S + Fe

  B.Li-Al合金在电池中作为正极材料

  C.负极的电极反应式为：Al — 3e- ="=" Al3+

  D.Li-Al/FeS电池中，电子经外电路流入Li-Al极

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• 5下列关于原电池的叙述中，正确的是

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是将电能转化为化学能的装置

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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• 6用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl 3和CuSO 4的混合溶液[n（AlCl 3）：n（CuSO 4）=1：9]。t 1时刻a电极得到混合气体，其中Cl 2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t 2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

  A.a电极与电源的负极相连

  B.t2时，两电极的质量相差3．84 g

  C.电解过程中，溶液的pH不断增大

  D.t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑

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• 7用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH 4＋2KOH＋2O 2===K 2CO 3＋3H 2O，下列说法错误的是

  A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

  B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

  D.通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

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• 8下列物质中属于电解质的是

  A.食盐水

  B.石墨

  C.硫酸铜

  D.乙醇

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• 9将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是

  A.阴极

  B.阳极

  C.正极

  D.负极

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• 10在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A.HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0

  B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0

  C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) △H < 0

  D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H < 0

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