配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

试卷相关题目

• 1下列实验能达到目的的是(　　)

  A.用CCl4萃取碘水中的碘

  B.将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质

  C.将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl

  D.将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体

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• 2下列与实验相关的叙述正确的是

  A.测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌

  B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

  C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

  D.检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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• 3下列实验操作不正确的是(　　)

  A.用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原CuO实验中留在试管内的铜

  B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

  C.蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

  D.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶

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• 4下列各图所表示的实验原理、方法、装置和操作正确的是                  

  A.称取NaOH

  B.除去Cl2中少量HCl

  C.制取氨气

  D.稀释浓H2SO4

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• 5用0.102 6 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(   )

  A.22.30 mL

  B.22.35 mL

  C.23.65 mL

  D.23.70 mL

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• 6下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（  ） a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质

  A.bacd

  B.abcd

  C.adbc

  D.dabc

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• 7为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是(   )

  A.用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+

  B.测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较

  C.为鉴别NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

  D.欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1∶1)，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

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• 8下列有关实验的叙述，正确的是(   )

  A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

  B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

  C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

  D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

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• 9下列操作方法或实验装置正确的是（    ） ① ②    ③  ④

  A.装置①探究NaHCO3的热稳定性

  B.装置②Cl2的收集

  C.装置③向容量瓶中转移液体

  D.装置④石油蒸馏

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• 10下列说法正确的是（　　）。

  A.将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

  B.在中和热的测定实验中，应先分别测出盐酸和NaOH溶液的温度，再将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

  C.在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯

  D.溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小

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