下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是  

  A.②⑥③⑦⑤

  B.④③⑤⑦⑥

  C.①③⑦⑤⑥

  D.②⑤⑦⑥

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• 2配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

  A.容量瓶中原有少量蒸馏水

  B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

  C.定容时观察液面俯视

  D.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

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• 3配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（　　）

  A.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线

  B.容量瓶使用前未干燥

  C.转移溶液后，烧杯没有洗涤

  D.在称量NaCl固体时，天平指针偏左

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• 4在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

  A.所用NaOH固体已潮解

  B.称量NaOH固体时，在托盘天平左右放等大小的纸片

  C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液转移到容量瓶中

  D.定容时仰视

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• 6用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是（　　）

  A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

  B.样品中混有碳酸钠固体

  C.容量瓶使用前未经干燥

  D.定容时俯视容量瓶刻度线

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• 7某同学帮助水质检测站配制500mL 0.5mol/LNaOH溶液以备使用．其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的（　　）之间．

  A.①与②

  B.②与③

  C.③与④

  D.④与⑤

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• 8配制100mL l mol/L的氯化钠溶液．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①烧杯②托盘天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

  A.②①④③⑤

  B.①⑤③④②

  C.②①⑤③④

  D.①④②③⑤

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• 9欲配制100ml 1.0mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.①②③

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• 10配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）

  A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

  B.定容时，仰视刻度线

  C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

  D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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