为了配制100mL 1mol-L-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切．其操作错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（　　）

  A.所用NaOH已经潮解

  B.向容量瓶中加水未到刻度线

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

  D.称量时误用“左码右物”

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• 2配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是（　　）

  A.转移时有少量溶液洒到外面

  B.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

  C.未洗涤烧杯和玻璃棒

  D.定容时俯视刻度线观察液面

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• 3精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（　　）

  A.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中

  B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

  C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

  D.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

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• 4用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是（　　）

  A.量筒

  B.托盘天平

  C.500mL容量瓶

  D.胶头滴管

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• 5下列图示实验合理的是

  A.图1为证明非金属性强弱：

  B.

  C.

  D.

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• 6用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

  A.④③⑦⑤⑥

  B.②⑤⑦⑥

  C.①③⑤⑥⑦

  D.②⑥③⑦⑤⑥

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• 7在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是

  A.将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中

  B.将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合

  C.将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液

  D.将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液

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• 9下列实验操作中，错误的是 

  A.配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

  B.配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作

  C.测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液

  D.检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热

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• 10下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 ①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位) ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用 ③量筒内的残液必须冲洗下来，放入 容量瓶中 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐 

  A.①②⑤

  B.①③④

  C.②④⑥

  D.④⑤⑥

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