实验室用浓硫酸配制1 mol·L-1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是

试卷相关题目

• 1配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高

  A.用滤纸称量NaOH固体

  B.移液前容量瓶内有水珠

  C.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

  D.定容时，俯视刻度线

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• 2某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

  A.所用NaOH已经潮解

  B.向容量瓶中加水未到刻度线

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

  D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

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• 3用食盐晶体配制0.1 mol·L-1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是 ①烧杯　②250mL容量瓶　③量筒　④玻璃棒　⑤胶头滴管 ⑥托盘天平

  A.③

  B.②⑥

  C.①③

  D.①④

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• 4用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（　　）

  A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

  C.用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

  D.若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

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• 5向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

  A.在M点，两者恰好反应完全

  B.滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）

  C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

  D.在N点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

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• 6实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为

  A.950 mL；201.4 g

  B.1000 mL；212.0 g

  C.100 mL；21.2 g

  D.500 mL；100.7 g

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• 7下列对有关实验的描述不正确的是

  A.将浓氨水加到生石灰中可以制取少量的NH3

  B.配制一定物质的量浓度的盐酸，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶

  C.用上图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

  D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

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• 8配制100 ml 2.0 mol／L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是

  A.定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线

  B.容量瓶使用前未干燥

  C.转移溶液后，烧杯没有洗涤

  D.在称量NaCl固体时，天平指针偏左

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• 9配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

  A.容量瓶事先未烘干

  B.定容时俯视观察液面

  C.未用蒸馏水洗涤烧杯

  D.摇匀后有少量液体流出

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• 10实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

  A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水

  B.称取12.0g胆矾，配成480mL溶液

  C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

  D.称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液

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