如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不需使用的

  A.500mL容量瓶

  B.胶头滴管

  C.试管

  D.托盘天平

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• 2下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（　　）

  A.可以进行酸碱中和滴定实验

  B.可以进行中和热的测定实验

  C.可验证温度对化学平衡的影响

  D.可检验食盐水通电后的部分产物

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• 3下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（　　）

  A.中和滴定所用的锥形瓶

  B.做喷泉实验时，用来收集氯化氢气体的圆底烧瓶

  C.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶

  D.实验室制取氨气时用于收集氨气的集气瓶

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• 4常温下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

  B.pH＜7时，溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C.7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.继续滴加0.1mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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• 5以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（   ）

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 6用标准的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，当溶液pH值=7时，下列叙述中正确的是（　　）

  A.CH3COOH和NaOH的物质的量相等

  B.恰好完全中和

  C.CH3COOH有剩余

  D.NaOH过量

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• 7用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器

  A.玻璃棒

  B.胶头滴管

  C.托盘天平

  D.容量瓶

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• 8在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（　　）

  A.所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

  B.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

  C.未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定

  D.滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶

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• 9在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（　　）

  A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L

  B.该弱酸稀释10倍后pH为4

  C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

  D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

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• 10用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（　　）

  A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

  C.用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积

  D.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

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