中和滴定开始后应注视（　　）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．

试卷相关题目

• 1在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高

  A.所用NaOH已经潮解

  B.向容量瓶中加水未到刻度线

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

  D.称量时误用“左码右物”

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• 2配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是

  A.未冷却即转移、定容

  B.未洗涤烧杯和玻璃棒

  C.定容时仰视刻度线观察液面

  D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

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• 32010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

  A.称量时，左盘高，右盘低

  B.定容时俯视容量瓶刻度线

  C.原容量瓶洗净后未干燥

  D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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• 4下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（　　）

  A.用甲基橙作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至溶液由黄色刚好变橙色

  B.用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点时，酸式滴定管尖出现气泡

  C.用甲基橙作指示剂，标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸溶液至溶液由红色刚好变橙色

  D.用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氨水溶液至溶液由红色刚好变无色

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• 5下列有关中和滴定的叙述中正确的是（　　）

  A.滴定时，较浓的标准液比较稀的标准液好

  B.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

  C.滴定管尖嘴部位在滴液前和滴液后均有气泡，则一定不会造成误差

  D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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• 6下列实验方法或操作正确的是（　　）

  A.酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面

  B.用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL

  C.不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液

  D.用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL0.1mol/L的硫酸铜溶液

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• 7实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0～8.0； 酚酞：8.2～10.0．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是（　　）

  A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  B.溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂

  C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  D.溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂

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• 8如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（   ） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 9以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（   ）

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 10常温下，向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

  B.pH＜7时，溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C.7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.继续滴加0.1mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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