某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L．关于该实验的叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（　　）

  A.滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗

  C.滴定前平视，滴定终了俯视

  D.滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

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• 2室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）

  A.

  B.V（NaOH）=10.00mL时＞1

  C.

  D.

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• 3中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（　　）

  A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4--紫红色

  B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3--红色

  C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉--蓝色

  D.利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞--浅红色

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• 4下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．正确的操作顺序是（　　）

  A.⑥③①②⑤④

  B.⑤①②⑥④③

  C.⑤④③②①⑥

  D.③①②④⑤⑥

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• 5用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

  A.干燥的

  B.瓶塞不漏水的

  C.用欲配制的溶液润洗过的

  D.以上三项均须要求的

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• 6下列有关中和滴定的叙述中正确的是（　　）

  A.滴定时，较浓的标准液比较稀的标准液好

  B.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

  C.滴定管尖嘴部位在滴液前和滴液后均有气泡，则一定不会造成误差

  D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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• 7下列中和滴定操作会导致测量结果明显偏高的是（　　）

  A.用甲基橙作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至溶液由黄色刚好变橙色

  B.用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点时，酸式滴定管尖出现气泡

  C.用甲基橙作指示剂，标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸溶液至溶液由红色刚好变橙色

  D.用酚酞作指示剂，标准盐酸滴定待测氨水溶液至溶液由红色刚好变无色

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• 82010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

  A.称量时，左盘高，右盘低

  B.定容时俯视容量瓶刻度线

  C.原容量瓶洗净后未干燥

  D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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• 9配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是

  A.未冷却即转移、定容

  B.未洗涤烧杯和玻璃棒

  C.定容时仰视刻度线观察液面

  D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

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• 10在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高

  A.所用NaOH已经潮解

  B.向容量瓶中加水未到刻度线

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

  D.称量时误用“左码右物”

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