下列装置或实验操作正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（　　）

  A.当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点

  B.滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半

  C.滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低

  D.本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L

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• 2配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是

  A.所用NaOH已经潮解

  B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

  D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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• 3用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是

  A.称量时，将固体NaOH放在天平左盘上的纸片上

  B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

  C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

  D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

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• 4配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是

  A.没有用水冲洗烧杯2-3次

  B.溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

  C.定容时俯视液面使与刻度线相切

  D.定容时仰视液面使与刻度线相切

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• 5用98％的浓硫酸(密度为1．84g/cm3)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

  A.④③⑦⑤⑥

  B.②⑤⑦⑥

  C.①③⑤⑥⑦

  D.②⑥③⑦⑤⑥

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• 6用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

  A.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 7某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是（　　）①．测pH值    ②．测导电性大小     ③．测密度     ④．进行中和滴定．

  A.①②③④

  B.①②③

  C.①③④

  D.③④

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• 8中和滴定中，眼睛应注视的是（　　）

  A.滴定管内的液面变化

  B.液滴滴出的速度

  C.滴定管刻度

  D.锥形瓶中溶液颜色变化

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• 9用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是

  A.干燥的

  B.瓶塞不漏水的

  C.用欲配制的溶液润洗过的

  D.以上三项均须要求的

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• 10下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．正确的操作顺序是（　　）

  A.⑥③①②⑤④

  B.⑤①②⑥④③

  C.⑤④③②①⑥

  D.③①②④⑤⑥

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