溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 ①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸。②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液。 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液。 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。
A.①③⑤
B.②④⑤
C.③④
D.④⑤
试卷相关题目
- 1在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12Fe3++SCN-?FeSCN2+（红色），K=138下列说法不正确的是（ ）
A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察
开始考试点击查看答案 - 2下列实验操作会引起测定或配制结果一定偏高的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B.中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C.中和热测定实验中，用铜丝代替玻璃搅拌棒（只比较数值的大小）
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视
开始考试点击查看答案 - 3实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B.开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D.达到滴定终点时，仰视读数并记录
开始考试点击查看答案 - 4用0.1mol．L-1NaOH溶液滴定0.1mol．L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
开始考试点击查看答案 - 5用0.01mol?L-1 H2SO4 和0.01mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（ ）
A.10
B.50
C.5×103
D.104
开始考试点击查看答案 - 6用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是（ ）
A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液
B.用待测盐酸润洗移液管移区一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中
C.手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以指示剂尽快变色
D.指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色
开始考试点击查看答案 - 7下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．文中所述操作有错误的序号为（ ）
A.④⑥⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①③⑤⑦
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在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的（ ）A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙
开始考试点击查看答案 - 9在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A.大于20mL
B.小于20mL
C.等于20mL
D.等于5mL
开始考试点击查看答案 - 10用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是
A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
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