在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏高

试卷相关题目

• 1当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（　　）

  A.滴定后读取标准液体积时仰视

  B.锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

  C.碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

  D.滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

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• 2有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（   ）

  A.0.5mol/L

  B.1.0mol/L

  C.1.5mol/L

  D.2.0mol/L

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• 3在室温下进行中和滴定，下列有关说法正确的是（　　）

  A.参加反应的酸和碱的物质的量相等

  B.滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化

  C.pH=7时，参加反应的酸中的H+总量和碱中OH-总量相等

  D.酸和碱恰好完全反应时，反应的热效应即为中和热

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• 4实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0 用0．1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

  A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

  C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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• 5常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是

  A.1×10-7mol·L-1

  B.1×107mol·L-1

  C.0.1b/a mol·L-1

  D.0.1b/(a＋b) mol·L-1

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• 6三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：（1）称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．（2）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL．[K3Fe（C2O4）3的相对分子质量为437]下列说法正确的是（   ）

  A.步骤（2）中KMnO4表现还原性

  B.配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒

  C.样品中结晶水的物质的量为0.03mol

  D.该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O

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• 7用NaOH固体，配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚

  A.①③④⑥⑨⑩

  B.①④⑦⑧⑨⑩

  C.①③④⑦⑧⑨

  D.①②④⑤⑧⑨

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• 8下面是关于用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次．②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液．③加入几滴石蕊试剂做指示剂．④取一支酸式滴定管，洗涤干净．⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定．⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．其中所述操作有错误的序号为（　　）

  A.①③⑤⑦

  B.①⑤⑥⑦

  C.③⑤⑦

  D.④⑥⑦

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• 9当用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作使测定结果（酸的浓度）偏低的是（　　）

  A.碱式滴定管滴至终点，俯视读数

  B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

  C.碱式滴定管注入碱溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后气泡消失

  D.碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

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• 10下列实验操作中，错误的是（　　）

  A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

  B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

  C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

  D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

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