当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是

试卷相关题目

• 1实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4 石蕊：5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0 用0.10 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

  A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

  C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

  D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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• 2图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 3现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平．在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有（　　）

  A.①②⑥⑦

  B.②⑤⑦⑧

  C.②③⑦⑧

  D.③④⑤⑦

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• 4下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（　　）

  A.用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数

  B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

  C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

  D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

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• 5将V1mL1．0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

  A.做该实验时环境温度为22℃

  B.该实验表明化学能可转化为热能

  C.NaOH溶液的物质的量浓度约为1．0mol/L

  D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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• 6中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（　　）

  A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

  B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

  C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

  D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

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• 7用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

  A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

  B.锥形瓶未用待测液润洗

  C.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

  D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

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• 8下列说法不正确的是

  A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

  B.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

  C.中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

  D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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• 9下列叙述正确的是

  A.①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②

  B.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

  C.中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干

  D.可用上图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl气体

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• 10关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 

  A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

  B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计

  C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

  D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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