（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为

试卷相关题目

• 1已知H +(aq)+OH -(aq)＝＝H 2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，中和热的测定中，酸碱溶液所用的体积相同，其中氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，则所用的酸及浓度为：

  A.18.4mol/LH2SO4

  B.0.25mol/LH2SO4

  C.0.55mol/LHNO3

  D.0.55mol/LCH3COOH

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• 2下列有关酸碱反应滴定的叙述正确的是

  A.滴定时，标准液的浓度一定越稀越好

  B.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

  C.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

  D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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• 3有4种不纯的Na 2CO 3样品，分别含有下列一种杂质，如果取等质量样品溶于水配成溶液分别以甲基橙为指示剂用0.1mol/LHCl滴定，如果消耗盐酸的体积相同，则4种样品中含杂质质量分数最大的是

  A.NH4HCO3

  B.KHCO3

  C.K2CO3

  D.NaHCO3

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• 4用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是

  A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

  B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

  C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

  D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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• 5用容量瓶配制NaOH标准溶液，定容时以45℃仰视刻度线，再用新配的NaOH溶液测定未知浓度的HCl，滴定达终点后，在观察消耗碱量时，又以45℃仰视，然后计算所得HCl的浓度比实际HCl的浓度

  A.偏大

  B.偏小

  C.无法确定

  D.无误差

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• 6将5mol?L -1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

  A.0.5mol?L-1

  B.0.25mol?L-1

  C.0.1mol?L-1

  D.1mol?L-1

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• 7实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO 4溶液，以下操作正确的是

  A.称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），溶于500mL水配成溶液

  B.称取12.0g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液

  C.称取1.0gCuSO4，配成500mL溶液

  D.称取12.5g胆矾（CuSO4?5H2O），配成500mL溶液

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• 8人体的血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/d L”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11m mol/L之间，下列血糖浓度属于正常值的是

  A.2.88mmol/L

  B.0.008mmol/L

  C.95mg/dL

  D.52mg/dL

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• 9将50g浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm 3的某硫酸稀释成9.2mol/L的溶液．则加入水的体积（水的密度为1.0g/cm 3）

  A.小于50ml

  B.等于50ml

  C.大于50ml

  D.等于ml

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• 10将VLHCl气体（ 标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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